PH

Definido en 1909,por el químico danés Sorensen como el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:

       
pH = - log [H+]
 

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1×10^-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = -log[10^-7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14, siendo los pH menores que 7 ácidos, y los mayores, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución. Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log( ... )

Véase también

• Acidemia
• Equilibrio ácido-base
• Alcalosis