Rubidium
Rubidium (v. lat.: rubidus dunkelrot; [hat 2 rote Spektralfarben ])ist ein chemisches Element.
Da Rubidium zu den Alkalimetallen gehört, reagiert es äußerst heftig, explosionsartig, mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Rubidiumoxid.
In normaler Luft reagiert es sofort mit dem Luftsauerstoff, deswegen muss es unter öl aufbewahrt werden.
Es ist ein äußerst starkes Reduktionsmittel.
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ Eigenschaften
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
{| align="center" border="0"
| colspan="2" align="center" | Rubidium - Strontium
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| rowspan="3" valign="center" | K
Rb
Cs
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| align="center" | 
Periodensystem
|}
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | Allgemein
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| Name, Symbol, Ordnungszahl
| Rubidium, Rb, 37
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| Serie || Alkalimetalle
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| Gruppe, Periode, Block
| 1(IA), 5 , s
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| Dichte, Mohshärte
| 1532 kg/m3, 0.3
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| Aussehen || silbrig weiß
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | Atomar
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| Atomgewicht
| 85.4678 amu
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| Atomradius (berechnet) || 235 (265) pm
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| Kovalenter Radius || 211 pm
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| van der Waals-Radius || 2.44
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| Elektronenkonfiguration
| [Kr]5s5s1
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| e- 's pro Energieniveau
| 2, 8, 18, 8, 1
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| Oxidationszustände (Oxid)
| 1 (stark basisch)
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| Kristallstruktur || kubisch raumzentriert
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | Physikalisch
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| Aggregatzustand (Magnetismus)
| fest
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| Schmelzpunkt
| 312.46 K (39.31°C)
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| Siedepunkt || 961 K (688°C)
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| Molares Volumen
| 55.76 ×1010-3 m3/mol
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| Verdampfungswärme || 72.216 kJ/mol
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| Schmelzwärme || 2.192 kJ/mol
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| Dampfdruck (312.6 K)
| 1.56 × 10-4 Pa
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| Schallgeschwindigkeit
| 1300 m/s bei 293.15 K
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | Verschiedenes
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| Elektronegativität || 0.82 (Pauling-Skala)
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| Spezifische Wärmekapazität
| 363 J/(kg*K)
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| Elektrische Leitfähigkeit || 7.79 106/m Ohm
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| Wärmeleitfähigkeit
| 58.2 W/(m*K)
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| 1. Ionisierungsenergie || 403.0 kJ/mol
|-----
| 2. Ionisierungsenergie || 2633 kJ/mol
|-----
| 3. Ionisierungsenergie || 3860 kJ/mol
|-----
| 4. Ionisierungsenergie || 5080 kJ/mol
|-----
| 5. Ionisierungsenergie || 6850 kJ/mol
|-----
| 6. Ionisierungsenergie || 8140 kJ/mol
|-----
| 7. Ionisierungsenergie || 9570 kJ/mol
|-----
| 8. Ionisierungsenergie || 13120 kJ/mol
|-----
| 9. Ionisierungsenergie || 14500 kJ/mol
|-----
| 10. Ionisierungsenergie || 26740 kJ/mol
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | Stabilste Isotope
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| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
! Isotop
! NH
! t1/2
! ZM
! ZE MeV
! ZP
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| 85Rb || 72.168%
| colspan="4" | Rb ist stabil mit 48 Neutronen
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| 87Rb || 27.835%
| 4.7 × 1010 y
| beta- || 0.283
| 87Sr
|}
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | NMR-Eigenschaften
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| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
!
! 85Rb
! 87Rb
|-----
| Kernspin || 5/2 || 3/2
|-----
| gamma / rad/T
| 2.583e7 || 8.753e7
|-----
| Empfindlichkeit || 0.0105 || 0.175
|-----
| Larmorfrequenz bei B="4".7T
| 19.3 MHz
| 65.4 MHz
|}
|-----
! colspan="2" align="center" bgcolor="#FF6666" | SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.
|}
