Kaliumchlorid

Kaliumchlorid (Sylvin), KCl, das Kaliumsalz der Salzsäure bildet farblose, scharf salzig schmeckende, wasserlösliche Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 770°C und einer Dichte von 1,98 g/cm³.

Table of contents

1 Vorkommen 2 Kaliumchloridhaltige Minerale 3 Gewinnung 4 Verwendung

Vorkommen

Weltweit gibt es zahlreiche kaliumchloridhaltige Salzvorkommen. Von herausragender Bedeutung sind die Vorkommen in Kanada, in der GUS und Deutschland.

Kaliumchloridhaltige Minerale

• Sylvin (Sylvit) - KCl
• Sylvinit - KCl * NaCl
• Carnallit - KCl * MgCl₂ * 6 H₂O
• Kainit - KCl * MgSO₄ * 3 H₂O

Gewinnung

• Auskristallisieren des schwerer löslichen Kaliumchlorids beim Eindampfen von konzentrierten Carnallit-Lösungen (KMgCl₃ * 6 H₂O).
• Durch Flotation von kaliumchloridhaltigen Salzlösungen

Verwendung

• Düngemittel
• Geschmacksverstärker
• Rohstoff für die Herstellung fast aller Kaliumverbindungen (z.B Kaliumcarbonat, Kaliumhydroxid)
• Streusalz (wegen der tieferen Schmelztemperatur einer Kaliumchlorid-Wasser-Mischung auch bei Temperaturen unter -10°C wirtschaftlich einsetzbar).
• Härtesalz in der Metallindustrie
• Schwebemittel in der Emailindustrie