Iod
Iod (auch Jod; von griech. iódes = veilchenfarbig) ist ein chemisches Element.
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Jod, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17 (VIIA), 5 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 4940 kg/m3, k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | dunkel-violett grau, glänzend | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 126.90447 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 140 (115) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr]44d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±1,5,7 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 386.85 K (113.70°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 457.4 K (184.2°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 25.72 ×1010-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 20.752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 7.824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | __ Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | __ m/s bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2.66 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 145 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 8.0 10-8/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0.449 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1845.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
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| Table of contents |
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2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Quellen 5 Verbindungen 6 Isotope 7 Vorsichtsmaßnahmen 8 Weblinks 9 Literatur |
Bemerkenswerte Eigenschaften
Iod ist ein Spurenelement, das unser Körper zum Aufbau von Schilddrüsenhormonen braucht.
In unseren Breiten wurde der Iodgehalt des Bodens durch die Schmelzfluten der Eiszeiten ins Meer gewaschen, so das ein Iodmangel besteht.Anwendungen
Iodtinktur, eine Mischung aus Iod, Kaliumiodid und Alkohol kann zur Desinfektion von Wunden verwendet werden.
Kaliumiodid wird in geringen Mengen dem Speisesalz zugesetzt, um Iodmangelerscheinungen
zu vermeiden.Geschichte
Quellen
Iod wird aus der Lauge des Chilesalpeter durch Reduktion gewonnen. Chilesalpeter enthält Iod in der Form von Lautarid Calciumjodat Ca(IO3)2.
Verbindungen
Isotope
Vorsichtsmaßnahmen
__Weblinks
Literatur
