Butan

Butan (engl. Butane, C₄H₁₀) ist ein gasförmiger, gesättigter Kohlenwasserstoff (Alkan, "Paraffin"), der in den zwei strukturisomeren Formen n-Butan CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ und Isobutan (2-Metlypropan) CH(CH₃)₃ auftritt. Davon abgeleitet sind der Butyl- und Isobutyl-Rest (C₄H₉)-, die in vielen chemischen Verbindungen auftreten.

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1 Eigenschaften 2 Herstellung 3 Verwendung

Eigenschaften

Beide Isomere des Butan sind bei Raumtemperatur Gase, denn n-Butan hat einen Schmelzpunkt von -138 °C und einen Siedepunkt von -0,5 °C und Isobutan hat einen Schmelzpunkt von -160 °C und einen Siedepunkt von -12 °C. Beide Isomere verhalten sich chemisch ähnlich: sie sind brennbar, entfärben Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung nicht und werden von den Halogenen Chlor und Brom nur unter Lichteinfluss angegriffen.

n-Butan:

    H   H   H   H
    |   |   |   |
H - C - C - C - C - H 
    |   |   |   |
    H   H   H   H

und 2-Metlypropan:

    H    H    H
    |    |    |
H - C  - C -  C - H
   /     |     \\
  H  H - C - H  H
         |
         H

Herstellung

n-Butan und Isobutan sind Flüssiggase, die bei der Erdöldestillation anfallen.

Verwendung

n-Butan wird verwendet zur Herstellung von Butadien und Maleinsäure, und Treibgas in Sprays, beide Isomere werden als Brenngas in Tanks oder Feuerzeugen, oft als Gemisch mit Propan, verkauft. Butan wird trotz der Brennbarkeit wieder in Kältemaschinen und im Kühlschrank als Kältemittel eingesetzt, da sich die weniger brennbaren FCKW als schädlich für die äußere Ozonschicht der Erdatmosphäre erwiesen haben (Ozonloch). Manche Solarkollektoren verwenden Isobutan als Wärme(über)träger.

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Die ersten Alkane: Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Oktan, Nonan, Dekan