Atomgewicht

Als Atomgewicht (genauer: Atommasse) bezeichnet man in der Regel ein relatives, auf ein spezielles Kohlenstoff-Isotop bezogenes Maß für die Masse eines Atoms. Die Bezugsgröße wird amu (atomic mass unit) genannt.

Die absolute Masse eines Atoms liegt im Bereich von 10^-26 kg (0,000 000 000 000 000 000 000 000 01 kg).

Man unterscheidet: ; Das absolute Atomgewicht: die auf das Gramm bezogene "absolute Atommasse", das Grammatom. ; Das relative Atomgewicht: ein dimensionsloser, seit 1961 auf das ¹²C-Atom als Standard-Atom bezogener Zahlenwert für die Atommasse. Der Zahlenwert gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms ist als 1/12 der Masse des als Maßstab geltenden ¹²C-Isotops. Da das ¹²C-Atom 12 Nukleonen (Kernbausteine), genauer 6 Protonen und 6 Neutronen enthält. Da beide Nukleonen eine sehr ähnliche Masse aufweisen, entspricht das Atomgewicht eines Isotopes nahezu der Anzahl der enthaltenen Nukleonen (bisweilen auch Massezahl genannt). Die geringe entstehende Abweichung wird durch den Masseunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht.

Bei auf der Erde vorkommenden Elementen, wird die durchschnittliche Masse des natürlichen Isotopengemisches an der Erdoberfläche angegeben. Beispiele für die relativen Atomgewichte einiger Elemente:

• Wasserstoff H: 1,008 amu
• Helium He: 4,003 amu
• Kohlenstoff C: 12,011 amu
• Sauerstoff O: 15,999 amu
• Silizium Si: 28,086 amu
• Chlor Cl: 35,453 amu

Das Molekulargewicht - genauer die Molekularmasse - ist die Summe der Atomgewichte aller im Molekül vorkommenden Atome.

Weblinks

• http://www.chemryb.at/chemie1/formeln/atommasse.htm -- Die relative Atommasse