Arsen
Arsen (grch. arsenikos stark; wg. der Giftwirkung) ist ein chemisches Element
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ Eigenschaften
| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" |
{| align="center" border="0"
| colspan="2" align="center" | Germanium - Arsen - Selen
|-----
| rowspan="3" valign="center" | P
Ar
Sb
|-----
| align="center" | 
|}
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Allgemein
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|
Name,
Symbol,
Ordnungszahl
| Arsen, As, 33
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|
Serie ||
Halbmetalle
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|
Gruppe,
Periode,
Block
|
15 (VA),
4,
p
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|
Dichte,
Mohshärte
| 5727
kg/m3, 3.5
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|
Aussehen || metallisch grau
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Atomar
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|
Atomgewicht
| 74.92160
amu
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|
Atomradius (berechnet) || 115 (114)
pm
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|
Kovalenter Radius || 119 pm
|-----
|
van der Waals-Radius || 185 pm
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|
Elektronenkonfiguration
| [
Ar]33d10 4
s2 4p
3
|-----
|
e- 's pro
Energieniveau
| 2, 8, 18, 5
|-----
|
Oxidationszustände (
Oxid)
|
+-3,5 (leicht
sauer)
|-----
|
Kristallstruktur || rhomboedrisch
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Physikalisch
|-----
|
Aggregatzustand (
Magnetismus)
| fest
|-----
|
Schmelzpunkt
| 1090
K (817°
C) (unter Druck)
|-----
|
Siedepunkt || 887 K (614°C) (sublimiert)
|-----
|
Molares Volumen
| 12.95
×1010-3 m3/mol
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|
Verdampfungswärme || 34.76
kJ/mol
|-----
|
Schmelzwärme || 369.9 kJ/mol
|-----
|
Dampfdruck || __
Pa bei __ K
|-----
|
Schallgeschwindigkeit
| __
m/s bei __ K
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! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Verschiedenes
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|
Elektronegativität || 2.18 (
Pauling-Skala)
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|
Spezifische Wärmekapazität
| 330
J/(kg*K)
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|
Elektrische Leitfähigkeit || 3.45 10
6/m
Ohm
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|
Wärmeleitfähigkeit
| 50
W/(m*K)
|-----
| 1.
Ionisierungsenergie || 947.0 kJ/mol
|-----
| 2. Ionisierungsenergie || 1798 kJ/mol
|-----
| 3. Ionisierungsenergie || 2735 kJ/mol
|-----
| 4. Ionisierungsenergie || 4837 kJ/mol
|-----
| 5. Ionisierungsenergie || 6043 kJ/mol
|-----
| 6. Ionisierungsenergie || 12310 kJ/mol
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Stabilste Isotope
|-----
| colspan="2" |
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
!
Isotop
!
NH
!
t1/2
!
ZM
!
ZE MeV
!
ZP
|-----
|
75As ||
100%
| colspan="4" | As ist
stabil mit 42
Neutronen
|}
|-----
! colspan="2" bgcolor="#cccc99" |
SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.
|}
Vorkommen:
Arsen kommt praktisch überall im Boden in geringen Konzentrationen vor, selten gediegen als Scherbenkobalt, meist gebunden als Sulfid vermengt mit Metallsulfiden.
Verwertbare Erze sind Realgar und Auripigment.
Die Hauptvorkommen der Arsenerze liegen in Russland, China, Schweden und Mexiko.
Verwendung:
Arsen wird zu Bleilegierungen dazu gegeben um deren Festigkeit zu verbessern und das Blei gießbar zu machen. Vor allem die fein strukturierten Platten von Akkumulatoren können ohne Arsenzusatz nicht gegossen werden.
In der Elektronik spielt es als Indiumarsenidphosphit oder Galliumarsenidphosphit eine Rolle für Hochfreuqenzbauelemente und Leuchtdioden.
Verbindungen
- Arsenik
- Arsensäure
- Arsin (giftiges Gas)
- Kalziumarsenat (Bestandteil von Pflanzenschutzmitteln)
