Allotropie

Als Allotropie (gr. allo- von αλλος = ein anderer) bezeichnet man die Erscheinung, dass ein Element in zwei oder auch mehr Strukturformen auftritt, die sich physikalisch und auch in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden.

Sie findet sich eindrucksvoll bei Kohlenstoff (farbloser, extrem harter Diamant, der ein Isolator ist, im Gegensatz zu schwarzem, relativ leicht brennbaren Graphit, der Strom leitet und dem Fulleren) und Phosphor (giftiger, farbloser Phosphor der selbstentzündlich ist, im Gegensatz zu rotem Phosphor, der erst nach Aktivierung brennt). Weitere Beispiele sind Schwefel und Selen, aber auch Metalle wie Eisen: (α-, β-, γ-Eisen).

Siehe auch: Dimorphismus