Aktivierungsenergie

Die Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen ist diejenige Energie, die zum Ablaufen eines (exothermen) Prozesses benötigt wird. Ist sie sehr groß, so laufen die Reaktionen nur langsam ab, ist sie klein, so ist die Reaktionsgeschwindigkeit groß. Dieser Zusammenhang wird quantitativ durch die Arrhenius-Gleichung beschrieben.

Ein Katalysator setzt die Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen herab, so dass das Gleichgewicht zugusten des energieärmeren Zustandes verschoben wird, da mehr Teilchen die notwendige Energie haben, um die Aktivierungsenergie zu überwinden.

Eine Temperaturerhöhung führt dazu, dass mehr Teilchen die notwendige Energie besitzen, die Aktivierungsenergie zu überwinden. Somit erhöht sich die Anzahl der Edukte. Die RGT-Regel dient dabei als Maß für die Erhöhung.